Neon (Ne), kemični element, inertni plin skupine 18 (žlahtni plini) periodične tabele, ki se uporablja v električnih znakih in fluorescenčnih sijalkah. Brezbarven, brez vonja, brez okusa in lažji od zraka se neonski plin pojavlja v majhnih količinah v Zemljini atmosferi in je ujet znotraj kamnin Zemljine skorje. Čeprav neonske je približno 3 1 / 2 -krat tako velike kot helij v atmosferi, suh zrak vsebuje 0,0018 odstotni neon vol. Ta element je v kozmosu bolj bogat kot na Zemlji. Neon utekočini pri -246.048 ° C (-411 ° F) in zamrzne pri temperaturi samo 2 1 / 2° nižje. Če je pod nizkim tlakom, oddaja svetlo oranžno-rdečo luč, če skozi njega prehaja električni tok. Ta lastnost se uporablja v neonskih znakih (ki so se prvič spoznali v dvajsetih letih prejšnjega stoletja), v nekaterih fluorescentnih in plinastih prevodnih svetilkah in v visokonapetostnih preizkuševalcih. Ime neon izhaja iz grške besede neos, "nov."
žlahtni plin
so helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) in oganesson (Og). Plemeniti plini so brezbarvni, brez vonja,
Neona sta odkrila (1898) britanska kemika Sir William Ramsay in Morris W. Travers kot sestavino najbolj hlapne frakcije utekočinjenega surovega argona, pridobljene iz zraka. Kot edini element so ga takoj prepoznali po svojem edinstvenem sijaju, ko je bil električno stimuliran. Njen edini komercialni vir je ozračje, v katerem je 18 deležev na milijon. Ker je njegova vrelišče –246 ° C (–411 ° F), ostane neon, skupaj s helijem in vodikom, v majhnem deležu zraka, ki se upira utekočinjenju pri hlajenju na –195,8 ° C (−320,4 ° F, vrelišče tekočega dušika). Neon je izoliran iz te hladne, plinaste mešanice tako, da ga vzpostavi v stik z aktivnim ogljem, ki adsorbira neon in vodik; odstranjevanje vodika se izvede tako, da se doda dovolj kisika, da se vse to pretvori v vodo, ki se skupaj z morebitnim presežnim kisikom kondenzira ob ohlajanju. Obdelava 88.000 funtov tekočega zraka bo ustvarila en kilogram neona.
Stabilnih kemičnih spojin neona niso opazili. Molekule elementa so sestavljene iz enojnih atomov. Naravni neon je mešanica treh stabilnih izotopov: neon-20 (90,92 odstotka); neon-21 (0,26 odstotka); in neon-22 (8,82 odstotka). Neon je bil prvi element, ki je bil sestavljen iz več kot enega stabilnega izotopa. Leta 1913 je uporaba tehnike masne spektrometrije pokazala, da obstajata neon-20 in neon-22. Tretji stabilen izotop, neon-21, smo zaznali pozneje. Ugotovljenih je bilo tudi dvanajst radioaktivnih izotopov neona.
Lastnosti elementov
| atomsko število | 10 |
|---|---|
| atomska teža | 20.183 |
| tališče | –248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| vrelišče | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| gostota (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oksidacijsko stanje | 0 |
| konfiguracija elektronov. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
