Kemija teorije prehodnega stanja

Teorija prehodnega stanja, imenovana tudi teorija aktiviranega kompleksa ali teorija absolutnih hitrosti reakcije, obdelava kemičnih reakcij in drugih postopkov, za katere velja, da se nadaljujejo z nenehno spremembo relativnih položajev in potencialnih energij sestavnih atomov in molekul. Na reakcijski poti med začetno in končno razporeditvijo atomov ali molekul obstaja vmesna konfiguracija, pri kateri ima potencialna energija največjo vrednost. Konfiguracija, ki ustreza temu maksimumu, je znana kot aktivirani kompleks, njegovo stanje pa se imenuje prehodno stanje. Razlika med energijami prehoda in začetnimi stanji je tesno povezana z eksperimentalno aktivacijsko energijo reakcije; predstavlja minimalno energijo, ki jo mora reakcijski ali pretočni sistem pridobiti za transformacijo. V teoriji prehodnega stanja velja, da je aktivirani kompleks oblikovan v stanju ravnovesja z atomi ali molekulami v začetnem stanju, zato je mogoče določiti njegove statistične in termodinamične lastnosti. Hitrost doseganja končnega stanja se določi glede na število tvorjenih aktiviranih kompleksov in pogostost prehajanja v končno stanje. Te količine se lahko izračunajo za enostavne sisteme z uporabo statistično-mehanskih načel. Na ta način se konstantna hitrost kemičnega ali fizikalnega procesa lahko izrazi v atomskih in molekulskih dimenzijah, atomski masi ter interatomskih ali medmolekulskih silah. Teorijo prehodnega stanja je mogoče oblikovati tudi v termodinamičnem smislu. (Glej kemijsko kinetiko.)

kemijska kinetika: teorija prehodnega stanja

Zamisel o potencialno-energijski površini je nastala iz idej nizozemskega fizikalnega kemika Jacobusa Henricusa van 't Hoffa in švedskega fizika