Torij (Th), radioaktivni kemični element aktinoidne serije periodične tabele, atomska številka 90; je uporabno gorivo za jedrski reaktor. Torij je odkril (1828) švedski kemik Jöns Jacob Berzelius. Je srebrno bele barve, vendar ob izpostavljenosti zraku postane siva ali črna. Je približno polovica obilnejše kot svinec in je trikrat pogostejša od urana v Zemljini skorji. Torij se komercialno pridobi iz minerala monazita in se pojavlja tudi v drugih mineralih, kot sta torij in torianit. Kovina torija je bila proizvedena v komercialnih količinah z redukcijo tetrafluorida (ThF 4) in dioksida (ThO 2) in elektrolizo tetraklorida (ThCl 4). Element je bil imenovan za norveški bog Thor.
aktinoidni element: Praktična uporaba aktinoidov
Torij je prav tako potencialno zelo pomemben, saj se lahko eden od njegovih izotopov, torij-232, pretvori v
Kovina je lahko ekstrudirana, valjana, kovana, premeščena in vretena, vendar je vlečenje težko zaradi torijeve nizke natezne trdnosti. Na to in druge fizikalne lastnosti, kot sta tališče in vrelišče, močno vplivajo majhne količine nekaterih nečistoč, kot sta ogljik in torijev dioksid. Torij se doda magnezijevim in magnezijevim zlitinam za izboljšanje visoke temperaturne trdnosti. Uporabljajo se v komercialnih fotoelektričnih celicah za merjenje ultravijolične svetlobe valovnih dolžin od 2000 do 3750 angstromov. Torij, dodan steklu, daje kozarce z visokim lomnim indeksom, uporabne za specializirane optične aplikacije. Nekoč je bil veliko povpraševanje kot sestavni del prevleke za plinske in kerozinske žarnice, uporabljali pa so ga pri izdelavi volframovih filamentov za žarnice in vakuumske cevi.
Radioaktivnost torija je neodvisno ugotovil (1898) nemški kemik Gerhard Carl Schmidt in francoska fizičarka Marie Curie. Naravni torij je mešanica radioaktivnih izotopov, večinoma zelo dolgoživi torij-232 (1,40 × 10 10 -letna razpolovna doba), ki je matični član torijeve serije radioaktivnega razpada. Drugi izotopi se naravno pojavljajo v seriji razpadanja urana in aktinija, torij pa je prisoten v vseh uranovih rudah. Thorium-232 je uporaben v rejskih reaktorjih, saj pri zajemanju počasnih nevtronov razpade v deljiv uran-233. Pripravljeni so bili sintetični izotopi; torij-229 (razpolovna doba 7.880 let), ki je nastal v verigi razpada, ki izvira iz sintetičnega aktinoidnega elementa neptunija, služi kot sledilnik navadnemu torijumu (torij-232).
Torij ima v skoraj vseh svojih spojinah oksidacijsko stanje +4. Ion Th 4+ tvori veliko kompleksnih ionov. Dioksid (ThO 2), zelo ognjevzdržna snov, ima številne industrijske namene; torij nitrat je bil na voljo kot komercialna sol.
Lastnosti elementov
| atomsko število | 90 |
|---|---|
| atomska teža | 232.038 |
| tališče | približno 1.700 ° C (3.100 ° F) |
| vrelišče | približno 4.000 ° C (7.200 ° F) |
| specifična težnost | približno 11,66 (17 ° C) |
| oksidacijsko stanje | +4 |
| elektronska konfiguracija plinastega atomskega stanja | [Rn] 6d 2 7s 2 |
