Oksidacijsko število, imenovano tudi oksidacijsko stanje, je skupno število elektronov, ki jih atom pridobi ali izgubi, da bi tvoril kemično vez z drugim atomom.
Vsakemu atomu, ki sodeluje v oksidacijsko-redukcijski reakciji (qv), je dodeljeno oksidacijsko število, ki odraža njegovo sposobnost pridobivanja, darovanja ali deljenja elektronov. Na primer, oksidacijski ion Fe 3+ ima oksidacijsko število +3, ker lahko pridobi tri elektrone, da tvori kemično vez, kisikov ion O 2-pa ima oksidacijsko število −2, ker lahko podari dva elektrona. V elektronsko nevtralni snovi je vsota oksidacijskih števil enaka nič; na primer, v hematitu (Fe 2 O 3) oksidacijsko število obeh atomov železa (+6 skupaj) uravnava oksidacijsko število treh atomov kisika (−6).
Nekateri elementi prevzamejo isto oksidacijsko število v različnih spojinah; Na primer, fluor ima v vseh svojih spojinah oksidacijsko število -1. Drugi, zlasti nemetali in prehodni elementi, lahko prevzamejo različne oksidacijske številke; na primer dušik lahko poljubno število oksidacije med -3 (kot v amoniaku, NH 3) in +5 (kot v dušikovi kislini, HNO 3).
V nomenklaturi anorganske kemije je oksidacijsko število elementa, ki lahko obstaja v več kot enem stanju oksidacije, označeno z rimsko številko v oklepajih po imenu elementa - npr. Železov (II) klorid (FeCl 2) in železo (III) klorid (FeCl 3).
![Teroristični napad v šoli v Beslanu, Beslan, Severna Osetija, Rusija [2004]](https://images.thetopknowledge.com/img/politics-law-government/9/beslan-school-attack-terrorist-attack-beslan-north-ossetia-russia-2004.jpg "Teroristični napad v šoli v Beslanu, Beslan, Severna Osetija, Rusija [2004]")
