Nuklidna fizika

Nuklid, imenovan tudi jedrska vrsta, vrsta atoma, za katero je značilno število protonov, število nevtronov in energijsko stanje jedra. Za nuklid je torej značilno masno število (A) in atomsko število (Z). Da bi moral biti nuklid, mora biti vsebnost energije zadostna za merljivo življenjsko dobo, običajno več kot ^10–10 sekund. Izraz nuklid ni sinonim za izotop, ki je kateri koli član niza nuklidov z isto atomsko številko, vendar različnim masnim številom.

Klor-37, katerega jedro sestavlja 17 protonov in 20 nevtronov, je različen nuklid od natrija-23 (jedro 11 protonov in 12 nevtronov) ali klor-35 (jedro 17 protonov in 18 nevtronov). Tudi jedrski izomeri, ki imajo enako število protonov in nevtronov, vendar se razlikujejo po energijski vsebnosti in radioaktivnosti, so tudi različni nuklidi.

Nuklidi so običajno izraženi v obliki ^A / _Z X, kjer A označuje skupno število protonov in nevtronov, Z predstavlja število protonov, razlika med A in Z pa število nevtronov. Tako ³⁷ / ₁₇ CL pomeni klor-37.

Nuklidi so povezani z radioaktivnim razpadom in so lahko stabilne ali nestabilne vrste. Znanih je približno 1.700 nuklidov, od tega približno 300 stabilnih, preostali pa radioaktivni. Britanski fizik Francis William Aston je z novim izumom masnega spektrografa odkril več kot 200 stabilnih nuklidov.