Fluor (F), najbolj reaktivni kemični element in najlažji član halogenskih elementov ali skupina 17 (skupina VIIa) periodične tabele. Kemično aktivnost lahko pripišemo njegovi izjemni sposobnosti privlačenja elektronov (je najbolj elektronegativni element) in na majhnost njegovih atomov.
Lastnosti elementov
| atomsko število | 9 |
|---|---|
| atomska teža | 18.9984 |
| tališče | −219,62 ° C (−363,32 ° F) |
| vrelišče | −188 ° C (−306 ° F) |
| gostota (1 atm, 0 ° C ali 32 ° F) | 1,669 g / liter (0,226 unče / galon) |
| oksidacijska stanja | -1 |
| konfiguracija elektronov. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Zgodovina
Mineralni fluorski del (ali fluorit, ki vsebuje fluor) je leta 1529 opisal nemški zdravnik in mineralog Georgius Agricola. Zdi se verjetno, da je surovo fluorovodikovo kislino prvič pripravil neznani angleški steklar leta 1720. Leta 1771 je švedski kemik Carl Wilhelm Scheele pridobival fluorovodikovo kislino v nečistem stanju s segrevanjem fluorsparja s koncentrirano žveplovo kislino v stekleni retorti, kar je močno korodiralo izdelek; Posledično so bile posode iz kovine uporabljene v nadaljnjih poskusih s snovjo. Skoraj brezvodno kislino so pripravili leta 1809, dve leti pozneje pa je francoski fizik André-Marie Ampère predlagal, da gre za spojino vodika z neznanim elementom, ki je analogen kloru, za katero je predlagal ime fluor. Fluorspar je bil takrat prepoznan kot kalcijev fluorid.
Izolacija fluora je bila dolgo časa ena glavnih nerešenih težav v anorganski kemiji in šele leta 1886 je francoski kemik Henri Moissan pripravil element z elektrolizo raztopine kalijevega hidrogen fluorida v vodikovem fluoridu. Prejel je 1906 Nobelovo nagrado za kemijo za izolacijo fluora. Težave pri ravnanju z elementom in njegove strupene lastnosti so prispevale k počasnemu napredku kemije fluora. Dejansko je bil element do druge svetovne vojne videti kot laboratorijska radovednost. Potem pa je uporaba uranovega heksafluorida pri odvajanju uranovih izotopov skupaj z razvojem organskih spojin fluora industrijskega pomena naredila fluor za industrijsko kemikalijo.
Pojav in distribucija
Mineralni fluorpar, ki vsebuje fluor (fluorit, CaF 2) se že stoletja uporablja kot fluks (čistilno sredstvo) v različnih metalurških postopkih. Ime fluorspar izhaja iz latinske fluere, "tok." Nato se je mineral izkazal kot vir elementa, ki je bil v skladu s tem poimenovan fluor. Brezbarvni, prozorni kristali fluorita ob osvetlitvi kažejo modrikast odtenek, zato je ta lastnost znana kot fluorescenca.
Fluor najdemo v naravi le v obliki njegovih kemičnih spojin, razen v sledovih prostega elementa v fluorsu, ki je bil izpostavljen radiju. Ni redek element, saj predstavlja približno 0,065 odstotkov Zemljine skorje. Glavni minerali, ki vsebujejo fluor, so (1) fluorski del, katerega nahajališča se pojavljajo v Illinoisu, Kentuckyju, Derbyshireu, južni Nemčiji, na jugu Francije in Rusiji ter glavni vir fluora, (2) kriolit (Na 3 AlF 6), predvsem z Grenlandije, (3) fluoroapatit (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), široko razširjen in vsebuje spremenljive količine fluora in klora, (4) topaz (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), dragi kamen in (5) lepidolit, sljuda, pa tudi sestavni del živalskih kosti in zob.
