Nemetalni oksidi
Vsi nemetali tvorijo kovalentne okside s kisikom, ki reagirajo z vodo, da tvorijo kisline ali z bazami, da tvorijo soli. Večina nekovinski oksidi so kisle in tvorijo oxyacids, kar oksonijevih dobitek ionov (H 3 O +) v vodni raztopini. Obstajata dve splošni trditvi, ki opisujeta obnašanje kislih oksidov. Prvič, oksida, kot sta žveplov trioksid (SO 3) in dinitrogen pentoksid (N 2 O 5), v katerih je nemetal ena od njegovih skupnih številk oksidacije, poznamo kot kisli anhidridi. Ti oksidi reagirajo z vodo in tvorijo oksidacide, pri čemer se oksidacijsko število nemetala ne spremeni; na primer N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3. Drugič, tisti oksidi, v katerih kovina nima ene od svojih skupnih oksidacijskih številk, na primer dušikov dioksid (NO 2) in klorov dioksid (ClO 2), prav tako reagirajo z vodo. V teh reakcijah pa se nemetal oksidira in zmanjša (tj. Njegovo oksidacijsko število se poveča in zmanjša). Reakcija, pri kateri se isti element oksidira in zmanjša, se imenuje reakcija disproporcionalnosti. V naslednji reakciji disproporcionalnosti se N 4+ reducira na N2 + (v NO) in oksidira do N5+ (v HNO 3). 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO
