Dušikova kislina (HNO 3), brezbarvna, dima in zelo jedka tekočina (ledišče -42 ° C [-44 ° F], vrelišče 83 ° C [181 ° F]), ki je običajen laboratorijski reagent in pomemben industrijska kemikalija za proizvodnjo gnojil in eksplozivov. Je strupen in lahko povzroči hude opekline.
oksidacid: dušikove kisline in nitratne soli
Dušikova kislina HNO3 je bila alkimistom iz 8. stoletja znana kot "aqua fortis" (močna voda). Nastane
Priprava in uporaba dušikove kisline so bili že zgodaj znani alkimisti. Skupni laboratorijski postopek, ki so ga uporabljali več let, pripisan nemškemu kemiku Johannu Rudolfu Glauberju (1648), je bil segrevanje kalijevega nitrata s koncentrirano žveplovo kislino. Leta 1776 je Antoine-Laurent Lavoisier pokazal, da vsebuje kisik, leta 1816 pa sta Joseph-Louis Gay-Lussac in Claude-Louis Berthollet vzpostavila svojo kemično sestavo.
Glavna metoda proizvodnje dušikove kisline je katalitična oksidacija amoniaka. V metodi, ki jo je leta 1901 razvil nemški kemik Wilhelm Ostwald, se amoniak zaporedno oksidira do dušikovega oksida in dušikovega dioksida po zraku ali kisiku ob prisotnosti katalizatorja iz platinske gaze. Dušikov dioksid se absorbira v vodi, da tvori dušikovo kislino. Nastalo raztopino kislina v vodi (približno 50 do 70 mas.% Kisline) lahko dehidriramo z destilacijo z žveplovo kislino.
Dušikova kislina razpade na vodo, dušikov dioksid in kisik, kar tvori rjavkasto rumeno raztopino. To je močna kislina, popolnoma ionizira v oksonijevih (H 3 O +) in nitrat (NO 3 -) ioni v vodni raztopini, in močno oksidacijsko sredstvo (ki deluje kot akceptor elektronov v reakcijah oksidacije-odstotno zmanjšanje). Med številnimi pomembnimi reakcijami dušikove kisline spadajo: nevtralizacija z amonijakom, da nastane amonijev nitrat, glavni sestavni del gnojil; nitriranje glicerola in toluena, pri čemer tvorita eksploziva nitroglicerin in trinitrotoluen (TNT); priprava nitroceluloze; in oksidacija kovin v ustrezne okside ali nitrate.
