Kemična spojina žveplovega dioksida

Žveplov dioksid, (SO ₂), anorganska spojina, težek, brezbarven, strupen plin. V velikih količinah se proizvaja v vmesnih fazah proizvodnje žveplove kisline.

onesnaževanje zraka: Žveplov dioksid

Med zgorevanjem premoga ali nafte, ki vsebuje nečistočo, nastane brezbarven plin z ostrim, zadušljivim vonjem, žveplov dioksid.

Žveplov dioksid ima oster, dražeč vonj, znan kot vonj po pravkar zadenem šibanju. V naravi se pojavljajo v vulkanskih plinih in v raztopini v vodah toplih izvirov, žveplov dioksid se običajno pripravi industrijsko s sežiganjem v zraku ali kisiku žvepla ali takšnih spojin žvepla, kot so železov pirit ali bakreni pirit. Pri zgorevanju goriv, ​​ki vsebujejo žveplo, nastajajo velike količine žveplovega dioksida. V ozračju se lahko kombinira z vodno paro in tvori žveplovo kislino, ki je glavni sestavni del kislega dežja; v drugi polovici 20. stoletja so bili ukrepi za obvladovanje kislega dežja široko sprejeti. Žveplov dioksid je predhodnik trioksida (SO ₃), ki se uporablja za izdelavo žveplove kisline. V laboratoriju se plin lahko pripravi z zmanjšanjem žveplove kisline (H ₂ SO ₄) do žveplove kisline (H ₂ SO ₃), ki razpade na vodo in žveplov dioksid, ali z obdelavo sulfitov (soli žveplove kisline) z močnimi kislinami, kot je klorovodikova kislina, ki ponovno tvori žveplovo kislino.

Žveplov dioksid se pri zmernih tlakih pri sobnih temperaturah utekočini; tekočina zamrzne pri –73 ° C (−99,4 ° F) in vre pri −10 ° C (14 ° F) pod atmosferskim tlakom. Čeprav so njegove glavne uporabe pri pripravi žveplove kisline, žveplovega trioksida in sulfitov, se žveplov dioksid uporablja tudi kot razkužilo, hladilno sredstvo, reducirno sredstvo, belilo in konzervans živila, zlasti pri suhem sadju.