Rodij (Rh), kemični element, ena od platinskih kovin skupin 8–10 (VIIIb), obdobji 5 in 6, periodične tabele, ki se večinoma uporablja kot legirno sredstvo za strjevanje platine. Rodij je dragocena, srebrno bela kovina, z visoko odbojno svetlobo. Atmosfera pri sobni temperaturi je ne korodira in ne umaže in je pogosto nalepljena na kovinske predmete ter polirana, da bi dobila trajne, privlačne površine za nakit in druge okrasne izdelke. Kovina se uporablja tudi za izdelavo odsevnih površin za optične instrumente.
Rodij, dodan platini v majhnih količinah, daje zlitine, ki so težje in izgubijo težo pri visokih temperaturah še počasneje kot čista platina. Takšne zlitine se uporabljajo za laboratorijske lončke peči, elektrode s svečko in katalizatorje v zelo vročem kemičnem okolju (vključno z avtomobilskimi katalitičnimi pretvorniki). Pri industrijski proizvodnji dušikove kisline se uporabljajo gaze katalizatorji rodij-platinovih zlitin, ker lahko prenesejo temperaturo plamena, ko se amonijak zgore do dušikovega oksida. Žica iz zlitine, 10-odstotna rodij-90-odstotna platina, združena z žico iz čiste platine, tvori odličen termoelement za merjenje visokih temperatur v oksidativni atmosferi. Mednarodna temperaturna lestvica je v območju od 660 ° do 1.063 ° C (1.220 ° do 1.945 ° F) definirana z elektromotorno silo tega termoelementa.
Rodij je redek element, ki vsebuje do 4,6 odstotka naravnih zlitin platine. Pojavlja se tudi v naravnih zlitinah iridija in osmija: do iritosmina do 11,25 odstotka in siserskita do najmanj 4,5 odstotka. Rodij se v naravi pojavlja v povezavi z ostalimi kovinami platine in njegovo ločevanje in rafiniranje sta del celotne metalurške predelave skupine. Rodij se običajno komercialno pridobi kot stranski produkt pridobivanja niklja in bakra iz njihovih rud.
Naravni rodium je v celoti sestavljen iz stabilnega izotopa rodij-103. Element je prvi izoliral (1803) iz surove platine angleški kemik in fizik William Hyde Wollaston, ki ga je poimenoval iz grškega rodona ("rose") zaradi rdeče barve številnih spojin. Rodij je zelo odporen proti napadom kislin; masivna kovina se ne raztopi z vročo koncentrirano dušikovo ali klorovodikovo kislino ali celo z akva regio. Kovina se raztopi v stopljenem kalijevem hidrogen sulfatu, da dobimo kompleksen vodotopni sulfat K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, v vroči koncentrirani žvepleni kislini in v koncentrirani klorovodikovi kislini, ki vsebuje natrijev perklorat pri 125 ° -150 ° C (257 ° -302 ° F).
Rodijeva kemija je osredotočena predvsem na oksidacijsko stanje +1 in +3; prepoznamo nekaj spojin drugih pozitivnih oksidacijskih stanj do +6. Rodij tvori dirhodium tetraacetat, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 in različni derivati, ki vsebujejo dva dodatna ligandi, npr, voda, piridin, ali trifenilfosfina-v oksidacijskem stanju +2. Kompleksi v oksidacijskem stanju +1 vsebujejo kot ligande ogljikov monoksid, olefine in fosfine. Vse rodijeve spojine se s segrevanjem zlahka reducirajo ali razgradijo, da dobimo kovino v prahu ali gobo. Med temi spojinami je rodijev triklorid RhCl 3 (v katerem je rodij v stanju +3) eden najpomembnejših. Zagotavlja izhodni material za številne druge rodijeve spojine v različnih oksidacijskih stanjih. V vodnih emulzijah lahko katalizira številne koristne organske reakcije.
Lastnosti elementov
| atomsko število | 45 |
|---|---|
| atomska teža | 102.905 |
| tališče | 1.966 ° C (3.571 ° F) |
| vrelišče | 3.727 ° C (6.741 ° F) |
| specifična težnost | 12,4 (20 ° C) |
| oksidacijska stanja | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| konfiguracija elektronov. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
