Oksiacid, vsa kislina, ki vsebuje kisik. Večina kovalentnih nekovinskih oksidov reagira z vodo in tvori kisle okside; to pomeni, da reagira z vodo, da se tvori oxyacids da oksonijevih dobitek ionov (H 3 O +) v raztopini. Obstaja nekaj izjem, kot so ogljikov monoksid, CO, dušikov oksid, N 2 O in dušikov oksid, NO.
Moč oksidacida je določena s stopnjo disociacije v vodi (tj. Njegovo sposobnost tvorjenja H + ionov). Na splošno je mogoče napovedati relativno moč oksidacidov na podlagi elektronegativnosti in oksidacijskega števila osrednjega nemetalnega atoma. Moč kisline narašča, ko se poveča elektronegativnost centralnega atoma. Na primer, ker je elektronegativnost klora (Cl) večja od žvepla (S), ki je posledično večja od fosforja (P), je mogoče predvideti, da je perklorova kislina HClO 4 močnejša kislina kot žveplova kislina, H 2 SO 4, ki naj bi bila močnejša kislina kot fosforjeva kislina, H 3 PO 4. Za dani nemetalni centralni atom se moč kisline povečuje, ko se oksidacijsko število centralnega atoma povečuje. Na primer, dušikova kislina HNO 3, v kateri ima atom dušika (N) oksidacijsko število +5, je močnejša kislina kot dušikova kislina HNO 2, kjer je stanje oksidacije dušika +3. Na enak način, žveplova kislina, H 2 SO 4, z žveplom v svojem 6 oksidacijskem stanju, je močnejša kislina kot žveplaste kisline, H 2 SO 3, kjer obstaja 4 oksidacijsko število žvepla.
Sol oksidacida je spojina, ki nastane, ko kislina reagira z bazo: kislina + baza → sol + voda. Ta vrsta reakcije se imenuje nevtralizacija, ker je raztopina nevtralizirana.
